二氧化碳.氢气.一氧化碳组成的混合气体在同温.同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比为 A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．26:12:14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：14

C

练习册系列答案

现代文阅读系列答案

木头马现代文阅读系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

现代文阅读新选精练系列答案

文言文译注及赏析系列答案

全能超越同步学案系列答案

新概念小学生阅读阶梯训练系列答案

英语听力专练系列答案

青苹果阅读系列答案

千里马英语完形填空与阅读理解系列答案

相关题目

下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）

A、燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C、甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水

D、燃料电池的能量转化率可达100%

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式；

（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P₁ P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正极的电极反应式是；放电时，H⁺移向电池的（填“正”或“负”）极。

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH= （假设反应前后溶液体积不变）。

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1

(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

正极_______________________ ,负极________________________________.

(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).

甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：

。

（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为 mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式；

②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1

(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

正极_______________________ ,负极________________________________.

(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).