题目内容
(1)请按要求填写空白：
①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。
②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。
③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。
(3)完成下列离子方程式：
①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________；
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________。
解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应
较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2＋与
SO
、OH－与Al3＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3)2
是足量的，KOH的量相对较少，OH－与HCO
反应，产物中有H2O和CO
，还剩余
HCO未反应。
答案：(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
③B 2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(2)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O Al3＋＋3AlO＋
6H2O===4Al(OH)3↓
(3)①OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O
②2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
③Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
④HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
和
⑧
和
（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：
请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
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分项 内容 |
CO2发生装置（X） 随开随用，随关随停 |
除杂洗气装置（Y） |
制备产品装置（Z） |
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选择的装置（填序号） |
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C |
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选择的药品（填序号） |
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① |
(2)如何检验所选择的
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________
。
和
⑧
和
