题目内容
（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A ；B ；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做 剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
（1）A、B、D的化学式分别是A ；B ；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做 剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
（1）HCl； H2S； CH4
（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1
（3） ①2H2O2="=" 2H2O+ O2↑ ②氧化剂 ③1：2
（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1
（3） ①2H2O2="=" 2H2O+ O2↑ ②氧化剂 ③1：2
试题分析：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4；（2）根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：△H=-890kJ·mol-1，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ·mol-1；（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，则C为PH3，根据题意，为PH3在氧气中燃烧生成两种氧化物即为P2O5、H2O，反应方程式为：2PH3+4O2
2H2O+O2↑；H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；2H2O22H2O+O2↑1molH2O2完全反应，转移电子1mol，H2O2＋MnO2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑,1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2。点评：解题关键是掌握前20号元素原子结构
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）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4
mo1/L 
，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。