Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是________（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<_____

_____。

（4）10号元素E值较大的原因是________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。 （2）根据图象可知，同周期元素E（氮）>E（氧），E（磷）>E（硫）。E值出现反常现象。故可推知第四周期E（砷）>E（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）>E（硒）。此处应填①③。 （3）1mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419～738之间。 （4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。 答案（1）随着原子序数增大  E值变小  周期性  （2）①③  （3）419  738[或填E（钾）  E（镁）]  （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构。