题目内容
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：（1）铁元素基态原子的电子排布式为______；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．
A．共价键 B．离子键 C．分之间作用力 D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
【答案】分析：（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写．
（2）①形成配合物的条件：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，计算Fe元素的化合价确定中心离子．
（3）根据氯化铁的性质进行判断．
（4）根据均摊法计算各晶胞中Fe原子数目．
解答：解：（1）Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2．
（2）①形成配合物的条件为：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②Fe（CN）64-中配体是CN-，Fe元素化合价为+2价，所以中心原子是Fe2+．
故答案为：Fe2+．
（3）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，为共价化合物，原子间以共价键结合．
故答案为：分子晶体；共价键．
（4）面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×
+6×
=4，体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×
=2．
所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4：2=2：1．
故答案为：2：1．
点评：题目综合性大，涉及核外电子排布、化学键、晶体性质、晶胞等，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．
（2）①形成配合物的条件：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，计算Fe元素的化合价确定中心离子．
（3）根据氯化铁的性质进行判断．
（4）根据均摊法计算各晶胞中Fe原子数目．
解答：解：（1）Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2．
（2）①形成配合物的条件为：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②Fe（CN）64-中配体是CN-，Fe元素化合价为+2价，所以中心原子是Fe2+．
故答案为：Fe2+．
（3）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，为共价化合物，原子间以共价键结合．
故答案为：分子晶体；共价键．
（4）面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×
+6×=4，体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×=2．所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4：2=2：1．
故答案为：2：1．
点评：题目综合性大，涉及核外电子排布、化学键、晶体性质、晶胞等，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
[化学-物质结构与性质]第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
|
元 素 |
Mn |
Fe |
|
|
电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。