在一定条件下.反应N2+3H22NH3.在2L密闭容器中进行.5min内氨的质量增加了1.7g. 则反应速率为( )A．V B．V C．V D．V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

【解析】

试题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是0.015mol/(L·min)、0.005mol/(L·min)。

考点：化学反应速率的计算

练习册系列答案

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天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A．热能转化为化学能 B．化学能转化为电能

C．化学能转化为热能 D．化学能转化为机械能

下列实验操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；表示中和热的热化学方程式有（）。

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

（8分）（1）9．2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0．2 mol，则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）；

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等

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