Question

【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)

（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。

（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质

⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上

（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。

Answer 1

【答案】 0.7350 ② ① ③ ⑥ ⑦ ④ 胶头滴管、250 mL容量瓶 检查容量瓶是否漏水 ⑤ 重新配制

【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少胶头滴管、250 mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；⑤定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，溶质的质量减少，浓度偏低；⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上，溶液体积增加，浓度偏低，答案选⑤；（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制。