题目内容

t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（　　）
A．pH=7B．c（H+）＞c（OH-）C．c（OH-）=
KW
D．c（H+）＜c（OH-）
由于溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，混合液呈中性，一定满足：c（H+）=c（OH-）=
KW
mol/L，
所以C正确，
故选：C．
练习册系列答案
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下列正确的叙述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
A．3个B．4个C．5个D．6个
下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（　　）
A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定
室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图甲表示在纯水中加入0.01moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
B．图乙表示将1mol?L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
与水的体积的变化关系
C．图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
与水的体积的变化关系
D．图丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系
下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应______自发进行（用“能”或“不能”表示）
下列溶液一定呈碱性的是（　　）
A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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