题目内容
乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
(注：含—CHO的物质为醛类化合物)
下列醇能被氧化为醛类化合物的是
A．
B．
C．
D．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）
A．银氨溶液
B．新制的Cu（OH）2悬浊液
C．溴水
D．碳酸钠溶液
下列反应不属于取代反应的是
A．由苯制取硝基苯
B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C．由乙醇和氢溴酸的反应
D．由乙醇制乙烯
Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）B中Sn极上出现的现象________________；
（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；
（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。
Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。
Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，
（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。
（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。
（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜
下列物质或溶液不能与CO2 反应的是
A．Na2O2 B．CaC12溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液
根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写出相应的离子方程式）。
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 。
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 。
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。
（5）将Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填放热或吸热）反应。
(注：含—CHO的物质为醛类化合物)
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5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写
出相应的离子方程式）。
。
有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 。