某电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料.KOH溶液为电解溶质溶液.其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn3+4KOH.下列说法正确的是A．Zn为电池的正极B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e?+5OH? ＝FeO42-+4H2OC．放电时每转移3 mol电子.正极有1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

练习册系列答案

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )

A．a、b两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

下列叙述正确的是

A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO

D．均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11

“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由。

（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于晶体，其电子式为。

（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子、（填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。

（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是

A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H＝-130 kJ/mol

B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol

C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol

D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol

下列仪器不能用于加热的是

A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶

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