在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀.若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数.则平衡后溶液中A．c＝(Ksp)B．c＝Ksp.cC．c＞Ksp.cD．c≠Ksp.c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO42-)

C．c(Ba2＋)·c(SO42-)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO42-)

练习册系列答案

相关题目

（16分）

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

a．c ( H2 )减少；

b.平衡常数K增大；

c．CH3OH 的物质的量增加；

d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，

则：

Co2+在阳极的电极反应式为：；

除去甲醇的离子方程式为。

下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式。（3分）

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是

A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3

B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3

C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生

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