题目内容

0.02 mol L－1的HCN溶液与0.02 mol L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是

[　　]

A．

c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

c(HCN)+c(CN－)＝0.02 mol L－1

C．

c(CN－)c(HCN)

D．

c(Na+)+c(H+)＝c(CN－)+c(OH－)

答案：C
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下列叙述中正确的是（    ）

A．pH相同的CH3COONa溶液．C6H5ONa溶液．Na2CO3溶液．NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

 

（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式                               。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为                                             。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______        ______。 
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)

A．+6         B．＋3                          C．＋2　　　       D．0

 

下列叙述中正确的是（    ）

A．pH相同的CH3COONa溶液．C6H5ONa溶液．Na2CO3溶液．NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

 

某二元酸（H2A)按下式发生电离：H2A＝H+＋HA一；HA－H+＋A2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L一1的H2 A溶液；②0.01 mol·L一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L一1的HCl溶液与0. 04 mol·L一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L—1的NaOH溶液与0.02mol·L一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

A．溶液③中有：c（HA一）＋c（A2一）＝c（Na＋）

B．溶液②中存在水解平衡：HA一＋H2O H2A十OH－

C．溶液④中有：c（OH一）=（H+）＋c（HA一）

D．四种溶液中c（HA一）浓度大小：③＞①＞②＞④

 

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