下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钙(CaO2)的电子式:B．${\;} 8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图:C．质子数为94.中子数为144的钚(Pu)原子:${\;} {94}^{144}$PuD．葡萄糖的结构简式:C6H12O6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钙（CaO₂）的电子式：
	B．	${\;}_8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图：
	C．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
	D．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

分析 A．过氧化钙为离子化合物，化学式最后存在钙离子和过氧根离子；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．结构简式最后需要标出官能团结构．

解答解：A．过氧化钙（CaO₂）属于离子化合物，其电子式为：，故A正确；
B．氧离子的核电荷数为8，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子的质量数为238，其正确的表示方法为：₂₃₈⁹⁴Pu，故C错误；
D．葡萄糖的结构简式为CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；
故选A．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=0.17 mol•L^-1•min^-1
	B．	实验b达到平衡时，化学平衡常数为10
	C．	实验c达到平衡时，AX₃的平衡转化率为50%
	D．	图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为b＞c＞a

12．（1）下列物质中：
①Na ②Na₂O ③CO₂④NH₃ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．属于电解质的是②⑤⑥⑦，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑨．（用序号填写）
（2）写出下列物质的电离方程式
①Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）在Na₂O₂与CO₂的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O₂（标况）时，转移电子数为6.02×10²³．

9．某有机物的结构简式为

下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香烃		B．	该有机物易溶于水
	C．	该有机物不能发生加成反应		D．	该有机物能发生取代反应

16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu₂O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

6．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）写出H₃PO₂的电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与盐酸反应OH^-+H⁺═H₂O
	B．	次氯酸钠溶液中通入少量CO₂ 2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
	D．	钠与水反应 Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅ B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．