下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ②将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液.用于检验醛基 ③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部 ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ⑤欲测某溶液的pH.需先用蒸馏水润湿pH试纸.再用洁净.干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作正确的是

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸　

②将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基　

③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部　

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹　

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　

⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤

B

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右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．该电池工作时化学能转化为电能

D．该电池的总反应为2H₂+ O₂= 2H₂O

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象与结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－
C	某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+
D	某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 －

亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

(3)在H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。

①某温度下，0.10mol·L^－1的H₃PO₃ 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2. 5×10^－2 mol·L^－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

(5)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为_____________________________________

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

①该化学反应的方程式是____________________。

②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T₄)与第6min时的反应温度(T₆)大小的关系为T₄< T₆ ，则该反应的平衡常数K₄_____(填“<”、“=”或“>”) K₆。

③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、c编号回答)

下列说法正确的是

A. 1LCO一定与1LN₂的质量相等

B. 质量相同、密度不同的CO与N₂所含的原子数目一定相等

C. 分子数不同的CO₂与O₂的体积一定不等

D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

分子式C₅H₁₂O催化氧化产物可以发生银镜反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．8种　　　　 B．6种　　　C．4种　　　 D．2种

设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．个氢气分子所占的体积为22.4L

B．个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO₂、Br₂模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

（1）实验室制Br₂的反应原理为2NaBr＋3H₂SO₄(浓)+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+ Br₂↑+2H₂O 则下列装置中，可用来制取Br₂的是（填字母，下同），可用来吸收SO₂尾气的是。

（2）试剂a为 ,使用冰水的目的是。

（3）加入Na₂SO₃的目的是除去，所加Na₂SO₃的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）。

（4）为得到纯净的BaSO₄晶体，洗涤沉淀的具体操作为：

。

（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe³^＋②含有杂质Br₂③含有杂质Fe³^＋、Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）。 a．KMnO₄ b．CCl₄ c．NaOH d．KSCN