题目内容
等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．1：2：3
B．3：2：1
C．1：1：1
D．6：3：2
【答案】分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．
解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
所以浓度之比为6：3：2，
故选D．
点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
所以浓度之比为6：3：2，
故选D．
点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
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（14分）根据下列化合物：① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] | D．向水中加入 (NH4)2SO4固体 |
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
。