题目内容
下列物质分类正确的是（ ）
A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰
B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯
C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳
D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液
A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
）与c（SO
）之比
下列说法不正确的是（ ）
A | B | C | D |
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为： 2Cl－－2e－ = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ | 总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
CO3溶液中含有的CO
数目为0.1
NA在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b． （用离子方程式表示）。
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 验证石蜡油分解的产物是乙烯 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 |
