题目内容

某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式）
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（2）丙中NaOH溶液的作用是
除去过量的二氧化碳
除去过量的二氧化碳
，丁中浓H2SO4的作用是
除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）
除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）
．
（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集  到氧气？
不能
不能
_ （填“能”或“不能”），原因是
氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气
氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气
．
分析：（1）Na2O2能够和水和二氧化碳反应生成氧气，方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氢氧化钠溶液用于除去过量的二氧化碳；浓硫酸用来干燥氧气；
（3）丙丁放在乙装置前面，水和二氧化碳都被除掉，没有能够和过氧化钠反应的物质，无法制取氧气．
解答：解：（1）乙中Na2O2可能发生的反应有：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；丁中浓H2SO4的作用是干燥氧气；
故答案为：除去过量的二氧化碳；除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）；
（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气；
故答案为：不能； 氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气．
点评：本题考查氧气的制取和收集，可以根据所学的过氧化钠与水和二氧化碳的反应完成，本题难度一般．
练习册系列答案
相关题目
（2009?广东模拟）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生

（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：
各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．
第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
．
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
变红
变红
，继续通入过量SO2气体，现象是
不褪色或不明显
不褪色或不明显
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是
颜色逐渐变淡或紫色消失
颜色逐渐变淡或紫色消失
，其反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象
先变浑浊，后又变澄清
先变浑浊，后又变澄清
离子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸盐或碳酸氢盐
碳酸盐或碳酸氢盐
．
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室制备SO2气体的化学方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
紫色溶液变为红色
紫色溶液变为红色
，继续通入过量SO2气体，现象是
红色不褪去（或溶液颜色无变化）
红色不褪去（或溶液颜色无变化）
．
②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．请写出整个过程的离子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性
增强
增强
（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸钠
碳酸钠
．
精英家教网某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
请回答：
（1）试管①中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）试管②中的实验现象是
 
．
（3）试管③中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是
 
（填序号）．
a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．
精英家教网某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，并加热3min～5min．请回答：
（1）图中仪器丙的名称是
 
．
（2）试管乙中收集的乙酸乙酯位于溶液的
 

（填“上”或“下”）层．（3）此化学反应的类型属于
 
（填序号）．
①加成反应    ②酯化反应
（4）试管乙中应盛放的试剂是
 
（填序号）．
①饱和碳酸钠溶液    ②氢氧化钠溶液．

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