Question

Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用．
（1）画出硫原子的原子结构示意图

 

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（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体．该过程中发生反应的离子方程式为

 

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（3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．氨气催化氧化的化学方程式为

 

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（4）自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在．用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高温  .

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反应中

 

元素被还原．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成．该过程中发生反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：铝的化学性质,画元素的原子结构示意图,氧化还原反应

专题：

分析：（1）根据硫原子共有16个质子来画原子结构示意图；
（2）根据铁和氢氧化钠不反应，铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸钠和氢气来书写；
（3）NH₃与O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H₂O；
（4）根据CuFeS₂中Cu的化合价为+2，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu和O元素化合价降低，S元素化合价升高来分析；通Cl₂与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书写离子方程式．

解答： 解：（1）硫原子共有16个质子，则原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）NH₃与O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H₂O：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O；
（4）CuFeS₂中Cu的化合价为+2，则Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu和O元素化合价降低，被还原，通Cl₂与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O+Ba²⁺═2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺，故答案为：Cu、O；SO₂+Cl₂+2H₂O+Ba²⁺═2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．

点评：本题主要考查了铝的两性，氨气的催化氧化，二氧化硫及其氧化还原反应的性质，题目难度不大，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．