题目内容
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
| A、液氨受热蒸发 |
| B、加热金属铝使之熔化 |
| C、加热碘化氢使之分解 |
| D、加热晶体硅使之熔化 |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．
解答：
解：A、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故A正确；
B、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故B错误；
C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；
故选A．
B、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故B错误；
C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质发生变化时断键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．
练习册系列答案
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已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
| A、496 kJ |
| B、188 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
| B、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 |
| C、为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 |
| D、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多 |
关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是（ ）
| A、在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在 |
| B、硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的氢化物 |
| C、硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成SO2和NO2 |
| D、硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素 |
若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（ ）
| A、第七周期0族 |
| B、第六周期第ⅡA族 |
| C、第八周期第ⅠA族 |
| D、第七周期第ⅦA族 |
已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（ ）
 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/kl/mol | x | y | a=494 | b=628 |
| A、成键时，电子数越多键能越大 |
| B、键长越短，键能越大 |
| C、成键所用电子数越少，键能越大 |
| D、成键时电子对越偏移，键能越大 |
在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |
| B、Z2在①中作还原产物、③中作还原剂 |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
| D、X2+是XO4-的还原产物 |
从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）
| A、质子数和中子数 |
| B、中子数和电子数 |
| C、核电荷数和核外电子层排布的电子数 |
| D、质量数和核外电子层排布的电子数 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数