已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为: ΔH＝-57.3kJ/mol．现有溶液中进行的反应: CH3COOH＝CH3COONa+H2O,ΔH＝-Q1kJ 1/2H2SO4＝1/2Na2SO4+H2O,ΔH＝-Q2kJ HNO3＝NaNO3+H2O,ΔH＝-Q3kJ 上述反应中Q1.Q2.Q3的关系正确的是 [ ] A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为：

ΔH＝－57.3kJ/mol．现有溶液中进行的反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa＋H₂O；ΔH＝－Q₁kJ

1/2H₂SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄＋H₂O；ΔH＝－Q₂kJ

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃＋H₂O；ΔH＝－Q₃kJ

上述反应中Q₁，Q₂，Q₃的关系正确的是

[　　]

A．Q₁＝Q₂＝Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂＝Q₃＞Q₁

答案：C
解析：

导解：弱酸电离时需吸热；浓硫酸稀释时会放热．

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(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。

（2）物质E是（填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是（填元素符号），正极的电极反应式是。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

；

若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是（填离子符号）。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式。

(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
                                                            。
（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是            。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是    （填元素符号），正极的电极反应式是                                         。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
                                                           ；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是       （填离子符号）。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是      （填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式                                                       。