题目内容
将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状
A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D.一小块钠投入水中熔成闪亮的小球
①钠首先熔成光亮小球，随后燃烧起来，产生黄色火焰。
②瓶内产生大量烟，在石棉网和瓶壁上均有淡黄色粉末。
③将盛有淡黄色粉末的集气瓶敞口放置在空气中，一段时间后，发现瓶壁表面最终有白色粉末产生。试判断：瓶壁上的淡黄色固体是________；最终的白色固体粉末可能是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 B.HCHO C.C12H22O11 D.维生素C
(2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
②计算样品中维生素C的质量分数。
