（2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY₄ZM₂，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY₂M₂，E的化学式可表示为X₃M₄．请按要求回答下列问题．

．
II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是

④⑦⑩

．（填序号）
①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N₂，故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末，有刺激性气味
（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X₃M₄）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是

做耐磨材料等

．
（5）液态D类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为

2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-

2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-

．
（6）①在结构上N₂H₄和D的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H⁺₅+H₂O N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^- N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是

C

．
A．肼水解显酸性　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺离子
C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式

N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-568kJ/mol．

．

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是，H₂O₂体现酸性的反应是．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性顺序是．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是．

“神舟”六号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的，该火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH₃)₂N—NH₂］，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。

(1)“神舟”六号起飞时，可以看到一级火箭的中部冒出红棕色的气体，这是为了保证贮箱安全由保险活门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来的，逸出的红棕色气体是_________，产生该气体的化学反应方程式为__________________。

(2)当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_________。

(3)有的运载火箭用肼(N₂H₄)作燃料和二氧化氮反应，已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式，正确的是( )

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________________________。

(4)通常情况下四氧化二氮气体和二氧化氮气体可相互转化：N₂O₄(g)(无色)2NO₂(g)(红棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有较强的氧化性，则下列说法错误的是( )

A.N₂O₄和NO₂互为同素异形体

B.气态时，1 mol N₂O₄可完全分解成2 mol NO₂

C.鉴别NO₂(g)和溴蒸气可选用淀粉—碘化钾溶液

D.N₂O₄和NO₂都是硝酸的酸酐

普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是，H₂O₂体现酸性的反应是．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性顺序是．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸　　 B．浓硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是．

关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是
[　　]
A．	质量为44 g
B．	质量为88 g
C．	分子数为6.02×10²³
D．	有4 mol原子

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