完成下列填空: ①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl.则1 L NaCl溶液中含NaCl mol． ②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH.则1 L NaCl溶液中含NaOH mol． ③已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4.则1 L H2SO4溶液中含H2SO4 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是

品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

．
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

SO₂+2H₂S═3S+2H₂O

反应过程中，溶液的pH

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是

b

．
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是

S　 H₂O

．

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：

已知：
①2CH₂=CH₂+O₂

催化剂、△

2CH₃CHO
②CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
完成下列填空：
（1）A的结构简式是

，B的结构简式是

．
（2）上述合成路线中属于加成反应的有

①③

（填写反应编号）．
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式

．
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有

8

种．
a．能使FeC1₃（aq）显紫色
b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤

取少量试样，加入足量的新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键

．

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：
（1）A中发生反应的离子方程式为

．
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到

现象时，可以确认装置气密性良好．
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是

．
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第

次抽出气体的体积．
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是

（填编号）
a．镁表面的氧化膜没有除尽
b．储液瓶中的液体是水
c．未冷却到室温就读数
d．装置气密性不好．

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

　　[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．

　　[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250 mL；

④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn²⁺)

请完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

（14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；密度最大的是；
质量最小的是；含氢原子数最多的是。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。

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