题目内容
根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________．
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
D中加入的试剂是__________，作用是________________________________________．
B中加入的试剂是__________，作用是________________________________________．
C中加入的试剂是__________，作用是除尽__________气体．
A中加入的试剂是__________，作用是_________________________________________．
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________．
解析：
| 解析：(1)检查装置的气密性，是中学重要的基本实验操作之一，在近几年的高考中，出现的频率较高．检查装置的气密性一般用捂热法即：一封，二热，三根据现象下结论．而此问题的设置又不同于一般装置气密性的检查，它首先让考生辨明“观察不到明显的现象”原因之后，再作出答案．同时也体现考纲中区别“认真”做实验与“不认真”做实验的考生，即当用手掌紧贴烧瓶外壁，现象不明显，是由于气体的热胀程度不够，须更换加热方法．
(2)(3)两个问题的设置与2001年北京春季试题有异曲同工之处(详见上述3题)．因为浓H2SO4与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓) 答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气． (2)2H2SO4(浓)＋C (3)无水硫酸铜 检验H2O 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 SO2 澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
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CO2↑＋2SO2↑＋2H2O．产物包括H2O、CO2、SO2；观察装置B、C、D为液体试剂，必须在A中首先将H2O鉴别出来，通常用无水CuSO4来鉴别水．SO2的存在干扰CO2的鉴别，故在鉴别CO2之前必须鉴别并除去SO2，故B中为品红试液，C中为过量的酸性KMnO4溶液，D中为澄清的石灰水．从而问题(4)的答案也推理出来．
2H2O↑＋2SO2↑＋CO2↑
（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式 。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得：洗气前装置D的质量
、洗气后装置后D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）检查A装置气密性的操作时 。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③
|
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。