题目内容


将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)

A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小

B．溶液中[H＋]增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大


D　[醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n(H＋)增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KW＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大。]


练习册系列答案
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对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)


下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应生成碘单质：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO2至过量；

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

3t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。

(3)滤渣c是__________。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

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