题目内容
下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A．苯甲酸 B．甲苯 C．硝基苯 D．氯仿
B
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
下列有关实验的操作过程，正确的是 ( )
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中
B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶
液检验
B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同 )：Ag＋、Ba2＋、
Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一
定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以
下几种说法，你认为正确的是
A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂
某有机物X，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物X是
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯
有机物A的分子式为C9H12 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，苯环上的一溴代物有3种，符合此条件的烃的结构有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
②装置B的作用是________________________________________________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小
B．SO2与Fe3＋不发生反应
C．H2SO3与BaCl2溶液不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。
超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
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2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：
氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线
将分液漏斗中的液体放出
高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化