题目内容

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

C

【解析】

试题分析：A、转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，错误；B、托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体，错误；C、用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，正确；D、应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2C2O4溶液，错误。

考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析与评价。

练习册系列答案
相关题目

(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。

（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。

（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1

B．容器内气体的密度保持恒定

C．容器内H2气体的体积分数保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。

A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡减小

E．平衡常数K增大

（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，则 a＝

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 。

（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是 (填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

II、分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；

②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；

③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；

④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；

⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

请回答下列问题：

（1）加入钛酸四异丙酯的作用为 。

（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是 ；

判断反应已结束的方法是 。

（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。

（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为 。

（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是 。

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是 。

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为 。

（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 。

NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．20g重水（­2H2O）含有的中子数为10 NA

B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA

D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网