Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、4g重水（D₂O）含有的质子数为0.2N_A

B、1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.01N_A

C、1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61N_A

D、10.0mL、16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热，转移的电子数为0.16N_A

Answer 1

分析：A、根据重水的摩尔质量计算出重水的物质的量及含有的质子数；
B、根据溶液的pH计算出氢离子的物质的量浓度，再计算出氢离子的物质的量及数目；
C、根据该烷烃中含有的碳碳共价键和碳氢共价键计算出1mol中含有的共价键数目；
D、根据浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应判断．

解答：解：A、4g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子，含有的质子数为2N_A，故A错误；
B、1LpH=2的盐酸溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢离子，含有的阳离子数为0.01N_A，故B正确；
C、1molC₂₀H₄₂的分子含有19mol碳碳共价键和42mol碳氢共价键，总共含有61mol共价键，含有的共价键数目为61N_A，故C正确；
D、10.0mL、16mol/L的浓硫酸中含有0.16mol硫酸，由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以与足量的Cu共热反应后，生成的二氧化硫小于0.08mol，转移的电子数小于0.16N_A，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸与铜的反应，在铜足量条件下，浓硫酸不会完全反应，本题难度不大．