题目内容
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是
A．实验室制备氢气
B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．铝粉与氧化铁粉末反应
今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以使任何化合物
设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11．2 L Cl2 所含有的原子数目为NA
B．9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA
C．在同温同压时, 1mol 任何气体的体积都相同且均约为22．4L
D．0．1 molCH4 分子含有的原子数目为NA
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
A． a B． b C． c D． d
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
下列电离方程式错误的是
A．KClO3K++Cl-+3O2- B．H2SO42H++SO42-
C．Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D．Na2SO42Na++SO42-
根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S
下列反应中，熵减小的是
A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
K++Cl-+3O2- B．H2SO4