题目内容
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C—O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A
【解析】
试题分析：A.原子半径N>O。但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。正确。B. 在CO2分子中C=O是不同种元素的原子形成的共价键，是极性键。但是由于这两个C=O的键角为180°，是对称的，所以CO2为直线形分子。错误。C. 金刚石和石墨但是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高。错误。D. HF的沸点高于HCl 是因为在HF的分子之间存在氢键，而HCl的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键比分子间作用力大的多。所以HF的沸点高于HCl。错误。
考点：考查化学事实与原因的关系的知识。
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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| d | e |
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试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
第一组 | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键