Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=6的溶液一定显酸性
• B． 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H₂B为强酸
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用
• D． 0.1mol/L CH₃COOH和0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.100℃时pH=6为中性；
B.25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB^-的电离大于其水解；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均水解促进水的电离，而NaHSO₄溶于水抑制水的电离；
D．等体积混合，醋酸的物质的量为NaOH物质的量的2倍，结合物料守恒来解答．

解答 解：A.100℃时pH=6为中性，未指明温度时pH=6的溶液不能确定酸碱性，故A错误；
B.25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，可知HB^-的电离大于其水解，H₂B可能为弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均水解促进水的电离，而NaHSO₄溶于水抑制水的电离，对水的电离影响不同，故C错误；
D．等体积混合，醋酸的物质的量为NaOH物质的量的2倍，则2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合，为高频考点，把握水解、电离及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．