题目内容
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
| ||
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
（1）NaCl的物质的量为
=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
1 1
2mol x
=
，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c=
=4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
| 117g |
| 58.5g/mol |
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）
| ||
1 1
2mol x
| 1 |
| 1 |
| 2mol |
| x |
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c=
| 2mol |
| 0.5L |
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
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