Question

将1mol X和1mol Y充入1L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

B．a的值为2

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L?min）

Answer 1

分析：A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．根据v=

△n V

△t

计算v（Y）．

解答：解：A．平衡时生成0.4molZ，则参加反应的X的物质的量为0.4mol×

1

2

=0.2mol，故平衡时X的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，平衡时X的浓度为

0.8mol

1L

=0.8mol/L，故A错误；
B．平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.4mol?L^-1，则生成的n（Q）=0.4mol?L^-1×1L=0.4mol，所以2：a=0.4mol：0.4mol，解得a=2，故B正确；
C．平衡时生成0.4molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.4mol×

3

2

=0.6mol，故Y的转化率为

0.6mol

1mol

×100%=60%，故C正确；
D．反应速率v（Y）=

0.6mol 1L

2min

=0.3mol/（L?min），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．