题目内容
【题目】胶体是一种重要的分散系。
（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至__________，停止加热。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫_______，分离胶体和溶液常用的方法叫___________。
【答案】 饱和FeCl3 溶液变成红褐色 B 丁达尔效应 渗析
【解析】（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，停止加热。（2）胶体遇到电解质发生聚沉，则A．NaOH溶液能使氢氧化铁胶体聚沉，但氢氧化钠不能溶解氢氧化铁沉淀，A错误；B．稀H2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉，硫酸过量后与氢氧化铁发生中和反应而溶解，B正确；C．Na2SO4溶液能使氢氧化铁胶体聚沉，但硫酸钠不能溶解氢氧化铁沉淀，C错误；D．乙醇溶液不能使胶体聚沉，D错误，答案选B。（3）胶体可以产生丁达尔效应，区分胶体和溶液常用的方法叫丁达尔效应，分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。
新课标阶梯阅读训练系列答案【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离常数K |
CH3COOH | 1.75×10－5 |
H2CO3 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 |
H2S | K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 |
H3PO4 | K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13 |
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。
【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。
试管编号 | 加３％Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4（1:5）/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
① | 3 | 3 | 5 | a |
② | 4 | 2 | 5 | b |
③ | 5 | 1 | 5 | c |
（1）a=___、b=___
（2）实验结论：___。
（3）写出反应的离子方程式：___。