Question

2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
• B． 反应②属于非氧化还原反应
• C． 相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：1
• D． 根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn

Answer 1

分析 A．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0；
B．反应②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
D．可用铝热反应冶炼锰．

解答 解：A．反应①4HCl（浓）+MnO₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．反应②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．用铝热反应冶炼锰，反应中铝表现为还原性，由还原剂还原性大于还原产物还原性可知还原性：Al＞Mn，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大．