题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA
C．1 mol丙烯分子有2 mol σ 键，1 mol π 键
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
D
【解析】
试题分析：由于Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，所以1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，错误；B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为9NA，错误；C．在丙烯CH2=CHCH3的分子中含有8个σ 键个1 个 π 键，所以1 mol丙烯分子有8mol σ 键，1 mol π 键，错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式是CH2,式量是14，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，含有1mol的最简式，因此其原子数为3NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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| f |
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试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
)与等物质的量的Br2发生加成反应
，下面有关PHB说法不正确的是 
B．CH3OH C．
D．
