将X气体通入BaCl2溶液.未见沉淀生成.然后通入Y气体.有沉淀生成.X.Y不可能是选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO₂	H₂S
B	Cl₂	CO₂
C	NH₃	CO₂
D	SO₂	Cl₂

练习册系列答案

相关题目

已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。

（1）A用途______________(任写一种)，B是________，D是________。

（2）写出化学方程式

①________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

（3）写出离子方程式

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

(有机化学基础)蜂胶是一种天然抗癌药物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，其分子结构如右图所示(短线表示化学键，如单键、双键等)，在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)咖啡酸苯乙酯的分子式为 .C的结构简式为

(2)①A中含氧官能团的名称为、。

②A可以发生的反应是（填字毋)。

A、加成反应B、酯化反应C、消去反应D、氧化反应

(3)高分子E的结构简式是。

(4)C→D发生反应的反应类型是。

(5)B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a、苯环上只有两个取代基b.能发生银镜反应 c、能与氢氧化钠溶液反应

d、不能与氯化铁溶液发生显色反应 e、核磁共振氢谱图中有三组峰

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　　

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________、B________、D________；

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A＋H₂O(离子方程式)：_________________________________________________；

A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________；

D→A(化学方程式)：__________________________________________________。

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是

A.3-氯戊烷的分子式为C₆H₉Cl₃ B.3-氯戊烷属于烷烃

C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________ ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

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