题目内容
15．下列有关于焰色反应说法错误的是（ ）| A． | 焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质 | |
| B． | 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 | |
| C． | 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 | |
| D． | 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 |
分析 A．焰色反应是某些金属元素的性质；
B．铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色；
C．焰色反应时用盐酸清洗铂丝；
D．钠的黄色会掩盖钾的紫色．
解答 解：A．焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应是物理变化，故A正确；
B．铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故B正确；
C．焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故C正确；
D．钠的黄色会掩盖钾的紫色，某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含有钾元素，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意把握焰色反应的原理以及实验操作方法．
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5．有关钴和铁化合物的性质见下表
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑．工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
| 分子式 | 溶度积Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 1.1×10-36 | 3.7 |
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
6．
氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．
（1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH3，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
（2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
（3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：
c的值为483.8．
氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．（1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH3，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
（2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
（3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：
| 共价键 | O=O | N≡N | H-N | H-O |
| E（kJ•mol-1） | 497 | 946 | 390 | c |
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）
| A． | 能完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | 能与溴水发生加成反应 | |
| C． | 能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应 | |
| D． | 能与HCl反应生成氯乙烯 |
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$Y$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙，其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）．
20．
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）| A． | C60、Si60、N60都属于新型化合物 | |
| B． | C60、Si60、N60互为同分异构体 | |
| C． | 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 | |
| D． | 已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石 |
7．下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Al（OH）3 | B． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | ||
| C． | 阳离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ | D． | 单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
4．已知主族元素A、B、C、D的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（ ）
| A． | 原子序数：a＜b＜d＜c | |
| B． | 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | |
| C． | 单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C | |
| D． | 离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn- |
5．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
| A． | 27g H2O | B． | 标准状况下，11.2L CO2 | ||
| C． | 6.02×1023个O2分子 | D． | 含0.5mol 氧原子的SO2 |