Question

7．下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是（　　）

• A． 碱性：Mg（OH）₂＞NaOH＞Al（OH）₃
• B． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• C． 阳离子的氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性增强，粒子半径逐渐减小．

解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故C正确；
D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．