X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表: 元素相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63.中子数为34 (1)Y位于元素周期表第周期表族.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)+O₂(g)=XO₂(g) H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g) H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】(1)3 VIA HClO₄

(2)2 H-Z H-Y

(3)[Ar]3d¹⁰4s¹ 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu

练习册系列答案

初中毕业班系统总复习系列答案

中考信息猜想卷仿真临考卷系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

千里马口算天天练系列答案

小学毕业升学完全试卷系列答案

相关题目

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1

水煤气变换反应：

③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应：

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。

⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。

⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

在298K、100kPa时，已知：2 ⊿

⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水浓度

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为。

（填化学式）

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是 ( )

A.2Fe-4e^- =2Fe²⁺ B.2Fe²⁺+4e^- =2Fe

C.2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D.Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

（1）N₂H₄的电子式：___________，（2）Na₂O₂的电子式：___________。

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

试题分类