题目内容


将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

A  做该实验时环境温度低于22℃        

B  该实验表明化学能和热能可以相互转化

C  HCl溶液的浓度大于1.0mol/L

D  该实验表明当V1＝30mL恰好中和


B


练习册系列答案
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将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　)

A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

C．试管③中无明显现象

D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

下图表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

 

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是                  。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是                            。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是                 。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是                 。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是                        。

如右图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B                 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是

A. 不变                        B. 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅            

    C. 烧瓶 D 中变深, C 中变浅     D. 两个烧瓶中的颜色都变深

现有可逆反应m A(g)+ n B(g)  x C(g)；ΔH = a kJ／mol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是  

A．a < 0，m+n < x

    B．a < 0，m+n > x    

    C．a > 0，m+n < x

D．a > 0，m+n > x

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应的正向是________热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

                        

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变

      (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

          a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

          c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂

将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，下列说法正确的是

A．2 s 时物质 A 的转化率为70％

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L－1

可逆反应mA（固）＋nB（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若升温，平衡左移

(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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