Question

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式是：
2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）化学方程式中的第二周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为

 

．
（2）N₂的电子式为

 

．
（3）生成物A的化学式为

 

；其晶体类型为

 

；构成晶体A的微粒半径大小关系为

 

（用微粒符号表示）．
（4）说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是

 

．

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,电子式,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,氧化还原反应

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强；
（2）根据N原子的最外层电子数，及氮气的结构式分析；
（3）利用质量守恒定律来分析解答；根据微粒之间的作用力分析；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小；
（4）根据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较．

解答： 解：（1）已知化学方程式是：2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性由强到弱的顺序依次为：O、N、C；
故答案为：O、N、C；
（2）氮原子最外层有5个电子，需3个电子达稳定结构，N₂的结构式为N≡N，所以其电子式为，
故答案为：；
（3）由化学方程式为S+2KNO₃+3C→X+N₂↑+3CO₂↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K₂S；
K₂S中K⁺与S^2-之间以离子键结合，所以其晶体类型为离子晶体；K⁺与S^2-的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，则S^2-＞K⁺；
故答案为：K₂S；离子晶体；S^2-＞K⁺；
（4）非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，硝酸酸性比碳酸强说明氮元素的非金属性比碳元素强；
故答案为：硝酸酸性比碳酸强．

点评：本题考查了非金属性的比较、电子式、质量守恒的应用、晶体类型的判断、半径比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．