向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片.加热并充分反应．下列有关说法正确的是( ) A．充分反应后转移1.8mol电子 B． H2SO4只作氧化剂 C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	充分反应后转移1.8mol电子	B．	H₂SO₄只作氧化剂
	C．	若不加热应生成H₂	D．	消耗的铜的质量一定少于57.6g

考点：

浓硫酸的性质．.
专题：	氧族元素．
分析：	n（H₂SO₄）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
解答：	解：反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H₂SO₄）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D．
点评：	本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键．

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　A．分液．萃取．蒸馏　　　　　　　　　　B．萃取．蒸馏．分液
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒与

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

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（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

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（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

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	D．	加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^﹣