题目内容
【题目】某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
（1）该反应的化学方程为
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为 ．
【答案】
（1）2A+B?2C
（2）0.5mol?L﹣1?min﹣1
（3）40%
【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B2C，所以答案是：2A+B2C；（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为v= 
= 
=0.5mol/（Lmin）；（3）平衡时A的转化率为 
×100%=40%，所以答案是：2A+B2C；0.5mol/（Lmin）；40%．
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．
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