题目内容

海水提镁的工业流程

贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？


贝壳起到提供碱（消石灰）的作用。发生的化学变化有：CaCO3CaO+CO2↑，　　　　　 CaO+H2O=Ca（OH）2。
练习册系列答案
相关题目
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，写出在沉淀池中反应的离子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
贝壳（或牡蛎壳等）
贝壳（或牡蛎壳等）
．
（3）操作A是
过滤
过滤
，操作B是
加热浓缩（或蒸发结晶）
加热浓缩（或蒸发结晶）
．
（4）加入的足量试剂a是
HCl
HCl
（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
制盐酸，循环使用
制盐酸，循环使用
．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
．
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，写出在沉淀池的离子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
贝壳
贝壳
．
（3）操作A是
过滤
过滤
，操作B是
加热浓缩
加热浓缩
．
（4）加入的足量试剂a是
HCl
HCl
（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
制盐酸，循环使用
制盐酸，循环使用
．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
且成本低．
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
且成本低．
．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
．

镁和海水提镁

1．海水中镁的含量

总储量：1.28 g·L－1，世界上有60％镁来自于海水．

2．海水提镁的工业流程

讨论：贝壳在生产流程中起提供Mg2+沉淀剂的作用．其主要成分发生了分解反应：

CaCO3CaO＋CO2↑

3．镁的性质和用途

(1)镁的主要物理性质：密度________、强度________、机械性能好的银白色金属．

(2)镁的化学性质

①与非金属单质反应

2Mg＋O2________

Mg＋Cl2________

3Mg＋N2________

②与CO2反应

2Mg＋CO2________

③与酸反应

2Mg＋2HCl________

海水提镁的工业流程

从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

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