Question

用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和0₂，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O
B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．标准状况下，通入5.6L0₂并完全反应后，有0.50mol电子转移
D．放电一段时间后，通入0₂的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】分析：燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂氧气的电极为正极；电池反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，根据电池反应式判断电子的转移以及溶液酸碱性的变化．
解答：解：A、燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-十6H₂O，故A正确；
B、负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，故B错误；
C、甲醇燃料原电池中，正极反应为：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入0₂的电极反应为：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．