Question

A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．

（1）写出化学式：A

KAlO₂

，B

Al（OH）₃

，C

A1₂O₃

，D

AlCl₃

，E

NaAlO₂

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
A→D：

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，结合对应物质的性质解答该题．

解答：解：由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，
（1）由以上分析可知A为KAlO₂，B为Al（OH）₃，C为，D为AlCl₃，E为NaAlO₂，故答案为：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反应为AlO₂^-和Al（OH）₃的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
A→D的反应为AlO₂^-和Al³⁺的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评：本题主要考查无机物的推断，侧重于铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，题目难度不大．