Question

CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为 ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H2的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是 （填“T1”或“T2 ），原因是 ．

③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是 ．

Answer 1