题目内容
9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
分析 铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），用稀盐酸清洗，稀盐酸不仅可以除去碳酸钙和氢氧化镁，还可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏，据此分析判断．
解答 解：铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），用稀盐酸清洗，稀盐酸不仅可以除去碳酸钙和氢氧化镁，还可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏，所以不合理，洗涤过程中可能发生的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：不合理；稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏；（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
点评 此题是对用盐酸除水垢的反应的考查，利用酸碱盐的知识可知盐酸即可与碳酸钙反应又能与氢氧化镁反应，然后结合化学方程式书写规律可写出相关的方程式．
练习册系列答案
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19．下列与盐类水解有关，不正确的是（ ）
| A． | 对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 | |
| B． | 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 | |
| C． | 直接加热蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体 | |
| D． | 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 |
20．下列除杂试剂及方法不合理的是（ ）
| 选项 | 混合物（括号内是杂质） | 所加试剂 | 操作方法 |
| A | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| B | 乙酸乙酯 （乙酸） | 饱和NaOH | 分液 |
| C | 食盐（沙子） | 水 | 过滤、蒸发 |
| D | 溴苯（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 | |
| B． | 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 | |
| C． | 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 | |
| D． | 溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等． |
14．下列关于HX性质的叙述正确的是（ ）
| A． | HX极易液化，液态HX不导电 | |
| B． | HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增 | |
| C． | HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 | |
| D． | HCl水溶液的酸性：HI＞HCl |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸由蓝色变红色，最后变无色 | |
| B． | 变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的 | |
| C． | 用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质 | |
| D． | C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强 |
18．下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A． | 氧化钠 | B． | 二氧化硫 | C． | 氨水 | D． | 氯气 |