天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在如下图所示的缺陷:一个空缺.另有两个被两个所取代．其结果晶体仍呈电中性.但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为.试计算该晶体中和的离子数之比．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在如下图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代．其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中和的离子数之比．

答案：6∶91
解析：

此题用电荷守恒做较易

　　（1）设：1 mol中含为x mol

　　为（0.97－x） mol，O为1 mol

　　（2）晶体为电中性则：3x＋2（0.97－x）＝2×1

　　x＝0.06（ mol）

　　（3）∶＝0.06∶（0.97－0.06）＝6∶91

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（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比．

【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
（l）C的电子排布图为

．
（2）A、B两元素的第一电离能较大的是

（填写元素符号）．
（3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为

．
（4）D属于元素周期表中第

族元素，它的+2价离子的电子排布式为

．
（5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D²⁺与最近O^2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为

．
（6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D²⁺空缺，另有两个D²⁺被两个D³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D_0.97O，则该晶体中D³⁺与D²⁺的离子个数比为

（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol^-1）。

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